PLAN OPERATIVO 2014 _ PROGRAMACIÓN DE QUÍMICA

PLAN OPERATIVO DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 2015

FECHA	ACTIVIDAD	OBJETIVO	INDICADOR DE LOGRO	RECURSOS	RESPONSABLES
Enero 13 al 16	Planeación institucional.	Planear las actividades educativas correspondientes al año lectivo.	Organización de los planes de área. Organización de los comités institucionales. Asignación de la carga académica.	Humano y físico	Directivos y Docentes
Enero 19 al 23	Bienvenida y charla de orientación  inicial.	Establecer  lazos de confianza entre los miembros de la comunidad educativa. Propiciar el entendimiento entre los miembros de la comunidad educativa. Concientizar a los estudiantes sobre la importancia de empezar bien el año académico.	Saludo cordial de bienvenida a los estudiantes. Recomendaciones generales para que los educandos tengan en cuenta. Reflexión  sobre la importancia de estudiar responsablemente.	Humano y físico	Docentes
Enero a noviembre	Orientación  y reflexiones continuas para formar en valores	Procurar una buena formación integral del estudiante	Analizar situaciones cotidianas locales o de interés nacional en periodos de tiempo corto al inicio de las clases	Humano y físico	Docentes
Enero a noviembre	Realización de exámenes tipo ICFES	Que los estudiantes se acostumbren a manejar y a desarrollar los exámenes tipo ICFES	Mejorar los resultados en las pruebas ICFES y saber	Humano y físico	Docentes
Enero 14	Conformación del Comité de medio ambiente	Se organiza el comité	Se planean las actividades a realizar	Humano y físico	Docentes
Enero 19 al 23	Presentación e Introducción de el programa a desarrollar en el primer periodo	Que los estudiantes conozcan la temática a desarrollar en el primer periodo	Se dan a conocer las temáticas a desarrollar durante el primer periodo	Humano y físico	Docentes
Enero 19 al 23	Presentación del blog del comité de medio ambiente y del colectivo de ciencias naturales	Fomentar el uso de las tics para mejorar la comunicación y los procesos educativos en la comunidad educativa	Se interactúa virtualmente y se potencian los procesos de comunicación y de enseñanza	Humano y físico	Docentes
Febrero a septiembre	Actividades de pre-ICFES	Mejorar los resultados en pruebas Icfes	Se prepara a los estudiantes para las pruebas saber 11.	Humano y físico	Docentes
Marzo 22	Charla, carteleras y video conmemoración Día mundial del agua.	Valorar la importancia del agua para los seres vivos	Reconocer la importancia del agua Identificar los agentes contaminantes del agua Proponer e implementar acciones para evitar la contaminación.	Humano y físico	Docentes
Abril	Presentación de las temáticas a desarrollar en el segundo periodo	Que los estudiantes conozcan las temáticas a desarrollar en el segundo periodo	Se dan a conocer las temáticas a desarrollar durante el segundo periodo	Humano y físico	Docentes
Abril 22	Charla, carteleras y video conmemoración Día mundial de la tierra	Valorar la acción humana sobre los ecosistemas terrestres	Reflexionar sobre  el uso que le estamos dando a nuestro medio ambiente.	Humano y físico	Docentes
Mayo 22	Charla, carteleras y video conmemoración día mundial de la biodiversidad	Reconocer la importancia de mantener la biodiversidad en el planeta	Identificar algunas especies que están en vía de extinción Proponer alternativas para proteger las especies naturales	Humano y físico	Docentes
Julio	Presentación de las temáticas a desarrollar en el tercer periodo	Que los estudiantes conozcan las temáticas a desarrollar en el tercer periodo	Se dan a conocer las temáticas a desarrollar durante el tercer periodo	Humano y físico	Docentes
Junio 5	Charla, carteleras y video Conmemoración Día mundial del medio ambiente	Concienciar sobre el uso que le estamos dando a nuestro medio ambiente	Reconocer el impacto de las acciones humanas sobre los ecosistemas terrestres	Humano y físico	Docentes
Septiembre	Presentación de las temáticas a desarrollar en el cuarto periodo	Que los estudiantes conozcan las temáticas a desarrollar en el cuarto periodo	Se dan a conocer las temáticas a desarrollar durante el cuarto periodo	Humano y físico	Docentes
Octubre 12	Charla, carteleras y video conmemoración día del árbol	Valorar la importancia de conservar la flora sobre el planeta	Plantar arboles Cuidar las plantas de la institución Promover la creación de zonas verdes y jardines en la escuela y en casa.	Humano y físico	Docentes

La siguiente es la temática que desarrollaremos en el grado décimo y undécimo

GRADO DÉCIMO
                                                                                             

UNIDAD UNO. BIENVENIDOS AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA

Capitulo Uno. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Lección 1. La química-La evolución histórica de la química

1.1 Periodos históricos de la química

Lección 2. El método científico

2.1 Procesos de la Investigación Científica

Lección 3. Magnitudes y medidas

3.1 Magnitudes físicas

Lección 4. Temperatura y calor

4.1 Temperatura y escalas de temperatura

4.2 Calor

Lección 5. Materia y energía

5.1 Las propiedades de la materia

            5.1.1 Propiedades extrínsecas

            5.1.2 Propiedades intrínsecas

            5.1.3 Propiedades extensivas

            5.1.4 Propiedades intensivas   

5.2 Los procesos o transformaciones de la materia

5.2.1 Procesos físicos

5.2.2 Procesos químicos

5.3 La clasificación de la materia

5.3.1 Sustancias homogéneas

5.3.2 Sustancias heterogéneas

5.4 Métodos de separación de sustancias

5.5 La energía

Capitulo Dos. ÁTOMOS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Lección 6.El átomo a través del tiempo

6.1 Origen del concepto de átomo

6.2 Teoría atómica de Dalton

6.3 Modelos atómicos

Lección 7. Estructura de los Átomos

7.1 Partículas subatómicas

7.2 Algunas propiedades atómicas

Lección 8. Configuración Electrónica

8.1 Modelo actual del átomo

8.2 Distribución de los electrones en los estados de Energía

Lección 9. Tabla Periódica

9.1 Primeras clasificaciones de los elementos químicos

9.2 Clasificación actual de los elementos químicos

9.2.1 Elementos representativos

9.2.2 Elementos de transición

9.2.3 Elementos de Tierras Raras

Lección 10. Propiedades  de los elementos químicos

10.1 Las propiedades de los metales

10.2 Las propiedades de los no metales

10.3 Las propiedades periódicas

           10.3.1 Tamaño atómico

10.3.2 Potencial de Ionización

10.3.3 Afinidad Electrónica

10.3.4 Electronegatividad

Lección 11. Enlaces Químicos.

11.1 Enlaces Intramoleculares

11.2 Fuerzas intermoleculares

Lección 12. Compuestos Químicos. Estructura

12.1 Estructuras de Lewis

12.2 Propiedades de sustancias covalentes

12.3 Propiedades de sustancias iónicas

Capitulo Tres. LA NOMENCLATURA Y LAS REACCIONES  QUÍMICAS

Lección 13. Los nombres de los elementos químicos y sus símbolos

13.1 Valencia

13.2 Numero de oxidación

13.3 Función química y grupo funcional

13.3.1 Función óxidos

13.3.2 Función hidróxido

13.3.3 Función acido

13.3.4 Función sales

Lección 14. Reacciones  y ecuaciones químicas

14.1 Clases de reacciones químicas

14.2 Ecuaciones químicas y balanceo de ecuaciones

Lección 15. Cálculos químicos

Capítulo Cuatro. ESTADOS DE LA MATERIA

Lección 16. Teoría Cinética Molecular

Lección 17. .Estado Sólido

17.1 Propiedades de los sólidos

17.2. Sólidos amorfos y cristalinos

Lección 18. Estado Líquido

18.1 Propiedades de los líquidos

Lección19. Estado Gaseoso

19.1 Propiedades de los gases

19.2 Teoría Cinética Molecular de los gases

19.3 Leyes de los gases ideales

19.4 Gases Reales e ideales

Lección 20. Cambios de estado

20.1 Calor de transición en los cambios de estado

20.2 Curva de calentamiento

Capítulo Cinco. CANTIDAD DE SUSTANCIA Y SOLUCIONES VERDADERAS

Lección 21. Repaso conceptos

21.1 Masa atómica y masa molecular

21.2 Masa atómica

21.3 Masa molecular

21.4 Mol y Número de Avogadro

21.5 Masa Molar

Lección 22. El agua y las Soluciones químicas

            22.1 El agua y sus propiedades

            22.2 Las soluciones químicas

            22.2.1 Clasificación de las Soluciones

22.2.1.1 Según su estado físico

22.2.1.2 Según su concentración

22.3 Solubilidad

22.3.1 Factores que determinan la solubilidad

Lección 23. La concentración de las soluciones

23.1 Unidades de Concentración. Unidades Físicas

23.1.1 Porcentaje (%) de soluto en la solución

23.2.2 Partes por millón (ppm)

Lección 24. Unidades de Concentración. Unidades Químicas

24.1 Molaridad

24.2 Normalidad

24.3 Molalidad

24.4 Fracción Molar

Lección 25. Propiedades Coligativas de las Soluciones

25.1 Presión de Vapor

25.2 Aumento ebulloscópico

25.3 Descenso crioscópico

25.4 Presión Osmótica

Capitulo Seis.  ESTEQUIOMÉTRIA

Lección 40. Relación estequiométrica molar REM

40.1 Cálculos estequiometricos utilizando la REM

Lección 41 Reactivo Límite

Lección 42 Pureza de los reactivos

Lección 43 Rendimiento de una reacción

Lección 44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases

y soluciones

GRADO UNDÉCIMO

UNIDAD DOS. LA QUÍMICA DEL CARBONO

Capitulo Siete. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

Lección 29. Historia de la química orgánica

Lección 30. Los compuestos orgánicos y su constitución

Lección 31. Diferencia entre compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos

Lección 32. El carbono

32.1 Fuentes

32.2 Capacidad de enlace del carbono

32.3  Hibridación

Lección 33. Síntesis orgánica

33.1 Fórmulas químicas

Capitulo Ocho. LOS COMPUESTOS ORGÁNICO, CLASIFICACIÓN  Y NOMENCLATURA

Lección 34 Hidrocarburos alifáticos

34.1 Hidrocarburos saturados: alcanos

34.2 Hidrocarburos insaturados: alquenos y alquinos

Lección 35 Hidrocarburos cíclicos

35.1 Clasificación

35.2 Compuestos alicíclicos

35.3 Compuestos aromáticos

Lección 36 Funciones oxigenadas

36.1 Alcoholes

36.2 Fenoles

36.3 Éteres

Lección 37  Aldehídos y cetonas

Lección 38 Ácidos carboxílicos

Lección 39 Funciones nitrogenadas

39.1 Aminas

39.2 Nitrilos

Lección 40 Biocompuestos

40.1 Carbohidratos

40.2 Aminoácidos y proteínas

40.3 Lípidos

40.4 Ácidos nucleicos

40.5 Vitaminas y hormonas

Capítulo Nueve. CANTIDAD DE SUSTANCIA Y SOLUCIONES VERDADERAS

Lección 41. Repaso conceptos

41.1 Masa atómica y masa molecular

41.2 Masa atómica

41.3 Masa molecular

41.4 Mol y Número de Avogadro

41.5 Masa Molar

Lección 42. El agua y las Soluciones químicas

            42.1 El agua y sus propiedades

            42.2 Las soluciones químicas

            42.2.1 Clasificación de las Soluciones

42.2.1.1 Según su estado físico

42.2.1.2 Según su concentración

42.3 Solubilidad

42.3.1 Factores que determinan la solubilidad

Lección 43. La concentración de las soluciones

43.1 Unidades de Concentración. Unidades Físicas

43.1.1 Porcentaje (%) de soluto en la solución

43.2.2 Partes por millón (ppm)

Lección 44. Unidades de Concentración. Unidades Químicas

44.1 Molaridad

44.2 Normalidad

44.3 Molalidad

4.4 Fracción Molar

Lección 45. Propiedades Coligativas de las Soluciones

45.1 Presión de Vapor

45.2 Aumento ebulloscópico

45.3 Descenso crioscópico

45.4 Presión Osmótica

Capitulo Diez. SUSPENCIONES Y COLOIDES

Lección 26. Suspensiones.

26.1 Características Generales de las suspensiones

26.2. Suspensiones de Importancia Biológica

Lección 27. Coloides

27.1 Clasificación de los coloides

27.2. Propiedades de los coloides.

Lección 28. Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides y

                    Suspensiones.

Ejercicios capitulo seis

Capitulo Once. EQUILIBRIO QUÍMICO Y ELECTROQUIMICA

Lección 46. Generalidades del Equilibrio Químico

46.1. Equilibrio homogéneo

46.2. Equilibrio Heterogéneo

Lección 47. Constante de Equilibrio

47.1 Expresión de la constante de Equilibrio.

47.2. Aplicaciones de la constante de equilibrio

Lección 48. Principio de L´Chatelier

48.1. Efectos en el cambio de concentración

48.1. Efectos del cambio de temperatura

48.2. Efectos del cambio de Presión

48.3. Efectos en el cambio de catalizador

Lección 49. Equilibrio Iónico

49.1 Electrolitos

49.2 Definición de Brönsted-lowry de ácido y base

49.3 Equilibrio ácido base

Lección 50. Porcentaje de disociación

Lección 51. Producto iónico del agua

Lección 52. Potencial de Hidrógeno (pH)

52.1. Cálculos de pH para ácidos y bases fuertes

52.2. Cálculos de pH para ácidos y bases débiles

Lección 53 Electroquímica